PRUEBA TIPO ICFES 11º - PERIODO 1º

JFKPRUEBA ICFES 11º PRIMER PERIODO

1.       En la reacción Mg + S ------  MgS  disponemos de 1 g de cada reactivo, es correcto afirmar ,

A.      Los dos reactivos se consumen totalmente

B.      Se pueden producir 2 g de MgS

C.      El reactivo límite es magnesio.

D.      El reactivo en exceso es el Mg.

2.       Para  neutralizar ácido sulfúrico se utiliza potasa caustica según la siguiente reacción:

2KOH + H₂SO₄ -------  K₂SO₄ +  2H₂O

Si se produce un derrame de 450 kg de ácido sulfúrico, la cantidad mínima de potasa para neutralizarlo será,

A.      754,33 g

B.      514,28 g

C.      605,03 g

D.      361,89 g

RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A 6 CON LA SIGUIENTE INFORMACION

El pentano (C₅H₁₂) es un gas combustible que se quema con exceso de oxígeno según la siguiente reacción,

C₅H₁₂  +  O₂  -------  CO₂  +    H₂O

3.       Los coeficientes que balancean la ecuación son en su orden,

A.      5,13,8,5

B.      2,13,8,10

C.      1,8,5,6

D.      4,10,2,2

4.       Según la reacción de combustión del pentano es correcto afirmar que,

A.      Por cada mol de pentano quemado se producen 5 moles de CO₂.

B.      Por cada mol de CO₂ se han quemado 5 moles de pentano.

C.      Por cada mol de oxigeno utilizado se producen 5 moles de agua.

D.      Por cada mol de pentano quemado se producen 13 moles de CO₂ 

5.       De las relaciones de peso en la ecuación del pentano, podemos concluir , que

A.      116 gramos de C₅H₁₂ pueden producir 352 gramos de CO₂.

B.      72 gramos de C₅H₁₂ pueden producir 152 gramos de CO₂.

C.      La relación de pentano y CO₂ es 1 a 1.

D.      72 gramos de C₅H₁₂ pueden producir 220 gramos de CO₂.

6.       Si se queman 4 moles de C₅H₁₂ , lo más probable que ocurra es que,

A.      Se produzcan 20 moles de CO₂.

B.      Se produzcan 2 de dióxido de carbono.

C.      Se produzcan 20 moles de agua.

D.      Se consuman 4 moles de oxígeno.

LAS PREGUNTAS 7 A 10 SE RESPONDEN CON LA SIGUIENTE INFORMACION

                El aluminio es tratado con bromo gaseoso para producir el respectivo bromuro, según la siguiente reacción

                2Al + 3 Br2 -------- 2 AlBr3

7.       De acuerdo con la ecuación dada es correcto afirmar, que,

A.      3 g de aluminio consumen 3 g de bromo.

B.      2 moles de aluminio producen 5 moles de bromuro.

C.      6 g de aluminio consumen 53.33 g de bromo.

D.      6 moles de bromo producen 6 moles de bromuro

8.       En un proceso  se dispone de 150 gr de aluminio y 50 gr de bromo, es correcto decir que,

A.      El reactivo límite es el aluminio

B.      El reactivo límite es el bromo.

C.      Sobran 100 gr de aluminio.

D.      El reactivo en exceso es el bromo.

9.       Si hago reaccionar 16 g de aluminio y 100 g de bromo , el reactivo sobrante será ,aproximadamente

A.      2.11 g de aluminio

B.      11.25 g de bromo.

C.      9,0 g de bromo.

D.      4,75 g de aluminio

10.   Si dispongo de 15 gramos de cada reactivo, la cantidad máxima de producto que puedo obtener es,

A.      16,68 g

B.      25 g

C.      42,44 g

D.      5,56 g