FONDO



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lunes, 9 de abril de 2012

EJERCICIOS DE GASES

Del enlace http://www.bioygeo.info/pdf/33_problemas_gases.pdf he tomado estos ejercicios de gases para ser resueltos como taller.
 EJERCICIOS – LEYES DE LOS GASES
1. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no
ha cambiado la presión? (Solución: 7,5 L)
3. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? (Solución: 50 L)
4. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de
aire de 4 centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del
agua es de 27°C. ¿Cuál será el diámetro de la burbu ja justo antes de alcanzar la superficie?
Recuerda que el volumen de una esfera es  4/3 πr3 (¡¡¡r es el radio, no el diámetro!!!) (Solución: 5,77 cm)
5. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de  100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)
6. Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C? (Solución: 16,48 L)
7. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta  misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura? (Solución: 50 L)
8. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm. (Solución: 5.000 bombonas)
9. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg) (Solución: 121,69 L; 122,08 L si sólo se simplifica el último resultado)
10. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C  → 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?
(Solución: a) 6,82 L; b) 0,5 atm; c) 1.465 K; d) 2,14 L)
11. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C  → 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?
(Solución: a) 5,84 L; b) 1.490 K; c) 1,81 L)
12. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura  de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C?  Razona la respuesta.
(Solución: 1,08 atm)
13. Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de
paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3, hasta alcanzar una
presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se observa que la presión desciende
hasta un valor de 1 atm. ¿Qué volumen tiene el segundo compartimento? Razona la respuesta.
(Solución: 2 m3)
14. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm
cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en
el transcurso de un viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C? (Solución: 2,33 atm)
15. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá? (Solución: saldrán 720 L (0,72 m3)de aire)
16. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del
interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
(Solución: 3,64 atm)
17. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final. (Solución: 11,39 L)
18. Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8
atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L. (Solución: a) 11,05 L; b) 1,24 atm)
19. Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC.
Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la
temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L. (Sol.: a) 11,20 L; b) -95,35ºC)
20. Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC. (Solución: 12,16 atm)


PRUEBA TIPO ICFES 11º - PERIODO 1º


JFKPRUEBA ICFES 11º PRIMER PERIODO
1.       En la reacción Mg + S ------  MgS  disponemos de 1 g de cada reactivo, es correcto afirmar ,
A.      Los dos reactivos se consumen totalmente
B.      Se pueden producir 2 g de MgS
C.      El reactivo límite es magnesio.
D.      El reactivo en exceso es el Mg.

2.       Para  neutralizar ácido sulfúrico se utiliza potasa caustica según la siguiente reacción:
2KOH + H2SO4 -------  K2SO4 +  2H2O
Si se produce un derrame de 450 kg de ácido sulfúrico, la cantidad mínima de potasa para neutralizarlo será,

A.      754,33 g
B.      514,28 g
C.      605,03 g
D.      361,89 g
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A 6 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
El pentano (C5H12) es un gas combustible que se quema con exceso de oxígeno según la siguiente reacción,
C5H12  +  O2  -------  CO2  +    H2O
3.       Los coeficientes que balancean la ecuación son en su orden,
A.      5,13,8,5
B.      2,13,8,10
C.      1,8,5,6
D.      4,10,2,2
4.       Según la reacción de combustión del pentano es correcto afirmar que,
A.      Por cada mol de pentano quemado se producen 5 moles de CO2.
B.      Por cada mol de CO2 se han quemado 5 moles de pentano.
C.      Por cada mol de oxigeno utilizado se producen 5 moles de agua.
D.      Por cada mol de pentano quemado se producen 13 moles de CO2 
5.       De las relaciones de peso en la ecuación del pentano, podemos concluir , que
A.      116 gramos de C5H12 pueden producir 352 gramos de CO2.
B.      72 gramos de C5H12 pueden producir 152 gramos de CO2.
C.      La relación de pentano y CO2 es 1 a 1.
D.      72 gramos de C5H12 pueden producir 220 gramos de CO2.
6.       Si se queman 4 moles de C5H12 , lo más probable que ocurra es que,
A.      Se produzcan 20 moles de CO2.
B.      Se produzcan 2 de dióxido de carbono.
C.      Se produzcan 20 moles de agua.
D.      Se consuman 4 moles de oxígeno.
LAS PREGUNTAS 7 A 10 SE RESPONDEN CON LA SIGUIENTE INFORMACION
                El aluminio es tratado con bromo gaseoso para producir el respectivo bromuro, según la siguiente reacción
                2Al + 3 Br2 -------- 2 AlBr3
7.       De acuerdo con la ecuación dada es correcto afirmar, que,
A.      3 g de aluminio consumen 3 g de bromo.
B.      2 moles de aluminio producen 5 moles de bromuro.
C.      6 g de aluminio consumen 53.33 g de bromo.
D.      6 moles de bromo producen 6 moles de bromuro
8.       En un proceso  se dispone de 150 gr de aluminio y 50 gr de bromo, es correcto decir que,
A.      El reactivo límite es el aluminio
B.      El reactivo límite es el bromo.
C.      Sobran 100 gr de aluminio.
D.      El reactivo en exceso es el bromo.
9.       Si hago reaccionar 16 g de aluminio y 100 g de bromo , el reactivo sobrante será ,aproximadamente
A.      2.11 g de aluminio
B.      11.25 g de bromo.
C.      9,0 g de bromo.
D.      4,75 g de aluminio
10.   Si dispongo de 15 gramos de cada reactivo, la cantidad máxima de producto que puedo obtener es,
A.      16,68 g
B.      25 g
C.      42,44 g
D.      5,56 g

PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA 11º PRIMER PERIODO

El plan de mejoramiento propone una serie de actividades controladas, con el fin de adquirir los conocimientos del tema visto.
Las actividades son las siguientes:
1º Ingresar a la pag http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html y estudiar los tutoriales CALCULOS EN ESTEQUIOMETRÌA y REACTIVO LIMITANTE , resolver los EJERCICIOS en hojas de examen.
2º Resolver los ejercicios de la prueba tipo ICFES del primer periodo en hojas de examen.
3º Presentar evaluaciòn  escrita de los temas estudiados, correspondientes al periodo.
4º fechas de entrega y evaluaciòn : Abril 23 , 25 y 27.
5º Resultados en Mayo 4  / 2012

lunes, 2 de abril de 2012

PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERIODO 2012 GRADO 10º

Las actividad de mejoramiento de 1º periodo-2012 de quìmica consiste en resolver gràficamente la prueba tipo ICFES de dicho periodo. Para cada punto de dicha prueba debe realizar una grafica en 1/8 de cartulina y sobre ella explicar los fenòmenos que sustentan la respuesta correcta. Dichas gràficas deben tener color, debe utilizarse regla, escuadra, curvigrafo o compas para el trazo de lineas, no realizar los gràficos a pulso, ni a làpiz. Los textos explicativos con letra clara y legible.
Fecha de entrega: Abril 26 de 2012
Presentacion : Los gràficos deben ir legajados y claramente identificados con nombre , curso, colegio , fecha y año, y titulo Plan de mejoramiento primer periodo.

Acontinuaciòn encuentras la prueba tipo ICFES mencionada.


PRUEBA TIPO ICFES 1º JFK- GRADO 10º

1.        La figura en el esquema corresponde a



 

A.       Un atomo.

B.       Un elemento.

C.        Una molecula.

D.       Una mezcla

2.

 

La escala Fahrenheit establece 32°F como temperatura de congelación del agua, el cual corresponde a 0°C en la escala Celsius o Centígrada. Igualmente, el punto de ebullición del agua corresponde a 212°F y 100°C, respectivamente en las dos escalas. Un termómetro con una escala Fahrenheit (oF) y otro con escala Celsius (oC) se introducen en cierto líquido al mismo tiempo. Al respecto, la única afirmación verdadera es:

A.       Ambos termómetros deben registrar la misma temperatura.

B.       El termómetro con escala Celsius presenta una temperatura superior a la del Fahrenheit.

C.        El termómetro con escala Fahrenheit presenta una lectura superior a la del termómetro con escala Celsius.

D.       El termómetro con escala Celsius registra una temperatura 9/5 de la lectura del Fahrenheit.

3. La densidad de una sustancia pura se define como la masa de sustancia por unidad de volumen: d = m / V. En seguida  se muestra una lámina cuadrada fabricada con cierto metal, de L cm de lado. Si la lámina de la figura tiene una densidad = 3.0 g/cm3 y una masa de 12 g con un valor  L de 4.0 cm, entonces el espesor promedio de la lámina es de:




A. 2.5 mm.

B. 1.0 mm.

C. 9.0 mm.

D. 4.4 mm.  



PREGUNTAS 4 Y 5


Un recipiente herméticamente cerrado contiene un determinado volumen de agua en estado líquido. Esta sustancia se somete a dos procesos de calentamiento, C1 y C2, tal como lo muestra la figura.

4. De acuerdo con el proceso antes descrito es correcto afirmar que durante el proceso C1:

A.       La masa del líquido disminuye, pero su densidad permanece constante.

B.       La densidad del líquido aumenta, pero su masa permanece.

C.        La masa del líquido disminuye, pero su volumen permanece constante.

D.       La masa del líquido disminuye y también disminuye su densidad.

5. Puede afirmarse que durante el proceso C2:

A.       La densidad del liquido aumenta.

B.       La masa de lìquido disminuye a 1/6 de su valor original.

C.        La presión de vapor en el recipiente aumenta

D.       El volumen del lìquido se reduce a 1/6 de su valor original

6. Las sustancias cambian de estado. Estos estados son el sólido, el líquido y el gaseoso. Con base en los cambios de estado podemos afirmar que el agua que aparece en el exterior de una jarra de vidrio, a la cual se le ha introducido agua con hielo, es debida a que:

A. El agua atraviesa el cristal y humedece su superficie.

B. El oxígeno y el hidrógeno en el aire, reaccionan formando agua que se deposita sobre el cristal.

C. El vapor de agua en el aire, se condensa sobre el cristal frío.

D. El agua, procedente de la fusión del hielo, atraviesa el cristal.

                PREGUNTAS  7 A 10

1 2 3 4

7. El gráfico que representa el modelo de Thomson es

A.       1

B.       2

C.        3

D.       4

8. El modelo que representa la figura 3 es

A.       Dalton

B.       Thomson

C.        Rutherford.

D.       Bohr

9. El modelo  que  implemento los niveles de energía fue el de,

A.       Bohr.

B.       Dalton

C.        Rutherford.

D.       Thomson.

10. El   modelo de Dalton corresponde a la figura

A.       4

B.       2

C.        3.

D.       1

                PREGUNTAS 11 A 14

  I II III

11. Los rayos catódicos originados en el tubo de Crookes permitieron el descubrimiento del electrón, observando las gràficas es correcto afirmar , que el experimento

A.       Con la cruz de Malta demostró que los rayos tienen energìa

B.       Con la cruz de malta demostró que los rayos van en línea recta

C.        Con un iman demostró que los rayos tienen masa

D.       Con un molinete demostró que los rayos son negativos.

12. El orden de las gràficas I, II Y III muestra los experimentos que demostraron que los rayos catódicos,

A. viajan en línea recta, tienen masa y tienen carga negativa.

B. tienen masa, viajan en línea recta y tienen carga negativa.

C. Son negativos, poseen masa, se desplazan en línea recta.

D. viajan en línea recta, tienen carga negativa y poseen masa.

13. El experimento con el cual se demostró que los rayos catódicos tiene masa es

A.       III
      B.       I

C.      I y III
D.     II


14.  Al acercar un iman a los rayos catódicos se demostró que estos

A.       Tienen masa

B.       Tienen carga negativa

C.        Viajan en línea recta

D.       Poseen energìa.

15.


La gràfica muestra los tres isotopos del hidrogeno, de acuerdo a lo mostrado es correcto afirmar, que los isotopos

A.       tienen el mismo número Z y el mismo número A

B.       se diferencian en el número de protones

C.        tienen el mismo número Z y se diferencian en el número de neutrones

D.       se parecen en el número A.

16. Si el carbono, símbolo  C,  tiene número atómico Z= 6, el isotopo Carbono-14 tendrá,


A.       6 neutrones

B.       7 neutrones y 7 protones

C.        8 neutrones  y 6 protones

D.       14  neutrones

17. El número másico  se obtiene ,

A.       Sumando protones y electrones

B.       Sumando protones y neutrones

C.        Restando neutrones y electrones

D.       Sumando A màs Z.

18.  El isotopo del uranio 238 aparece en la gràfica capturando un neutrón para convertirse en U-239


Para el uranio 238 es correcto afirmar  que ,

A.       su número de protones es 92 y  neutrones 92

B.       posee 146 neutrones y 92 protones

C.        posee 238 protones y su número A es 92

D.       tiene 92 neutrones y 238 electrones

19. Un isotopo se puede describir con el siguiente gràfico,

 

Se puede afirmar que para el Uranio 234

A.       su número Z es 90

B.       Z es 92 y A= 234

C.        Su número másico es 92.

D.       Su número atómico es 234

20. Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define como

A.       1/12 de la masa del carbono.

B.       12 , que es el peso del carbono

C.        1/6 de la masa del carbono.

D.       1/16 de la masa del oxigeno.








GRAFICOS