lunes, 12 de noviembre de 2012
4° periodo PLAN DE MEJORAMIENTO 10°
PLAN DE MEJORAMIENTO CUARTO PERIODO GRADO 10° - QUIMICA
“Los buenos resultados no son un accidente ni se logran de
manera espontánea o automática. Se logran deliberadamente con un diseño y
propósitos claros, en plazos de tiempos programados de acuerdo con el tipo de
objetivos a lograr. Quien practica el mejoramiento sabe que progresa siempre”.
( Guia N° 5 PLANES DE MEJORAMIENTO)
OBJETIVOS
Lograr los aprendizajes correspondientes al cuarto periodo
del curso de química para grado 10°, demostrando con evidencias el cumplimiento
de estas metas.
PLAZO DE TIEMPO
El plan se desarrollará iniciando el 13 de noviembre de 2012
y terminando el 23 de noviembre de 2012, fecha en la cual se dará un resultado
del cumplimiento de los objetivos.
PRIMERA FASE
Los estudiantes de 10° que no lograron aprobar el cuarto
periodo presentaran una prueba escrita tipo ICFES, en reemplazo de la
presentada en el periodo. Luego de ello se recalcula la nota obteniendo un
nuevo resultado. La evaluación se hará en la primera hora de clase de química
en la semana del 13 de noviembre.
SEGUNDA FASE
Los estudiantes que no logren mejorar luego de la primera
fase, deberán cumplir con lo siguiente:
Traer un libro texto de Química Inorgánica , grado 10°, de
cualquier editorial, cuatro pliegos de papel bond, lápiz y tres marcadores de
diferente color.
Presentarse a la clase, según el horario normal, con los
materiales solicitados, con el fin de realizar un mapa conceptual de las
Funciones químicas inorgánicas, que incluya para cada función, el nombre, grupo
funcional, formula general, clasificación, nomenclatura stock, tradicional y
sistemática, 5 ejemplos de nomenclatura de cada una, reacciones de obtención con ejemplos
particulares para algunos compuestos. Traer impreso
un listado de 20 cationes y 20 aniones con nombres y cargas. El mapa
conceptual es de carácter individual y se presentará al docente para revisión y
corrección. CUMPLIDO SI
NO
En la última clase de la semana del 19 de noviembre de 2012
se realizará una prueba escrita tipo ICFES como sustentación, para confirmar el
avance y presentar el cumplimiento o no de los objetivos. CUMPLIDO SI NO
Profesor: Ricardo
Gómez Firma del
estudiante______________________________
Fecha___________
4° periodo plan de mejoramiento 11°
PLAN DE MEJORAMIENTO CUARTO PERIODO GRADO 11° - QUIMICA
“Los buenos resultados no son un accidente ni se logran de
manera espontánea o automática. Se logran deliberadamente con un diseño y
propósitos claros, en plazos de tiempos programados de acuerdo con el tipo de
objetivos a lograr. Quien practica el mejoramiento sabe que progresa siempre”.
( Guia N° 5 PLANES DE MEJORAMIENTO)
OBJETIVOS
Lograr los aprendizajes correspondientes al cuarto periodo
del curso de química para grado 11, demostrando con evidencias el cumplimiento
de estas metas.
PLAZO DE TIEMPO
El plan se desarrollará iniciando el 13 de noviembre de 2012
y terminando el 23 de noviembre de 2012, fecha en la cual se dará un resultado
del cumplimiento de los objetivos.
PRIMERA FASE
Los estudiantes de 11° que no lograron aprobar el cuarto
periodo presentaran una prueba escrita tipo ICFES, en reemplazo de la
presentada en el periodo. Luego de ello se recalcula la nota obteniendo un
nuevo resultado. La evaluación se hará en la primera hora de clase de química
en la semana del 13 de noviembre.
SEGUNDA FASE
Los estudiantes que no logren mejorar luego de la primera
fase, deberán cumplir con lo siguiente:
Traer un libro texto de Química Orgánica , grado 11°, de
cualquier editorial, cuatro pliegos de papel periódico, lapiz y tres marcadores
de diferente color.
Presentarse a la clase, según el horario normal, con los
materiales solicitados, con el fin de realizar un mapa conceptual de las
Funciones químicas orgánicas, que incluya para cada función, el nombre, grupo
funcional, formula general, clasificación, nomenclatura, 5 ejemplos de
nomenclatura, propiedades físicas, reacciones de obtención y reacciones
características . Traer impreso el
listado de radicales R , de los diez primeros hidrocarburos alifáticos y
de cuatro aromáticos con sus fórmulas y estructuras. El mapa conceptual es de
carácter individual y se presentará al docente para revisión y corrección. CUMPLIDO SI NO
En la última clase de la semana del 19 de noviembre de 2012
se realizará una prueba escrita tipo ICFES como sustentación, para confirmar el
avance y presentar el cumplimiento o no de los objetivos. CUMPLIDO SI NO
Profesor: Ricardo
Gómez Firma del
estudiante______________________________
Fecha___________
miércoles, 6 de junio de 2012
PLAN DE MEJORAMIENTO 11º SEGUNDO PERIODO
INSTITUCION EDUCATIVA JOHN F KENNEDY 2012
AREA DE CIENCIAS NATURALES
2º PLAN DE MEJORAMIENTO
QUIMICA – 11°
INTRODUCCION
“El motor de un proceso de mejoramiento es la convicción, firme y constante, de que la educación agrega valor y contribuye a la superación de dificultades en un medio con muchas carencias.”
Para Demócrito, la materia esta constituida por átomos que se mueven en el vacío en forma continua y al azar. Además, los átomos tienen forma y tamaño, lo que explica sus propiedades. Este planteamiento se asemeja bastante a uno de los postulados de la actual Teoría Cinético Molecular que propone que todos los cuerpos, con independencia de su estado físico, están formado por partículas (átomos o moléculas) que están en continuo movimiento o vibrando. Esta teoría se aplica a los gases y es tal vez el estado de agregación donde mejor se entiende.Al estudiar los gases iniciamos con la teoría cinético molecular, vemos las variables que se deben tener en cuenta, las unidades de estas variables, su relación , las Leyes de los gases y su aplicación. Iniciamos con la realización de estas actividades:
ACTIVIDADES
1. Ingresa a la pagina de educaplus donde encontraras toda la teoría de los gases.http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
2. Utilizando hojas blancas tamaño carta estudia y escribe de tu puño todos los apartados de este tutorial, incluyendo gráficos explicatorios, a saber :
Estados de agregación
Temperatura
Presión
Volumen
Cantidad de gas
Leyes: Avogadro, Boyle, Charles, Gay-Lussac, ideales, ley generalizada.
Teoria c.m ( teoría cinético molecular) : TCM y presión, TCM y temperatura,
Ejercicios: escribir y resolver 5 ejercicios de cada ley
Visitar el laboratorio virtual y realizar experimentos en la sala Boyle y en la sala Charles. En cada caso tomar 10 parejas de valores ( P y V en Boyle) y ( T y V en la sala Charles) y realizar una grafica en papel milimetrado colocando las parejas de valores en cada punto.de cada una de las leyes.
EVALUACION Y CONTROL
1.Para controlar tu actividad en casa realiza una tabla con cuatro columnas, encabezadas con: fecha, hora de inicio de la actividad, hora de finalización de la actividad, firma del padre o de la madre de familia. Puedes usar tantas filas como veces ingreses al tutorial de internet.
2. Presentar los trabajos desarrollados en la segunda semana después de las vacaciones.( julio 16 al 20)
3. Presentar la evaluación en esa misma semana.
aspectos de evaluación y control, de lo contrario no se darà por cumplido el plan.
lunes, 9 de abril de 2012
EJERCICIOS DE GASES
Del enlace http://www.bioygeo.info/pdf/33_problemas_gases.pdf he tomado estos ejercicios de gases para ser resueltos como taller.
EJERCICIOS – LEYES DE LOS GASES
1. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no
ha cambiado la presión? (Solución: 7,5 L)
3. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? (Solución: 50 L)
4. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de
aire de 4 centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del
agua es de 27°C. ¿Cuál será el diámetro de la burbu ja justo antes de alcanzar la superficie?
Recuerda que el volumen de una esfera es 4/3 πr3 (¡¡¡r es el radio, no el diámetro!!!) (Solución: 5,77 cm)
5. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)
6. Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C? (Solución: 16,48 L)
7. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura? (Solución: 50 L)
8. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm. (Solución: 5.000 bombonas)
9. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg) (Solución: 121,69 L; 122,08 L si sólo se simplifica el último resultado)
10. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C → 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?
(Solución: a) 6,82 L; b) 0,5 atm; c) 1.465 K; d) 2,14 L)
11. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?
(Solución: a) 5,84 L; b) 1.490 K; c) 1,81 L)
12. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta.
(Solución: 1,08 atm)
13. Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de
paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3, hasta alcanzar una
presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se observa que la presión desciende
hasta un valor de 1 atm. ¿Qué volumen tiene el segundo compartimento? Razona la respuesta.
(Solución: 2 m3)
14. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm
cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en
el transcurso de un viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C? (Solución: 2,33 atm)
15. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá? (Solución: saldrán 720 L (0,72 m3)de aire)
16. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del
interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
(Solución: 3,64 atm)
17. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final. (Solución: 11,39 L)
18. Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8
atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L. (Solución: a) 11,05 L; b) 1,24 atm)
19. Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC.
Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la
temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L. (Sol.: a) 11,20 L; b) -95,35ºC)
20. Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC. (Solución: 12,16 atm)
EJERCICIOS – LEYES DE LOS GASES
1. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no
ha cambiado la presión? (Solución: 7,5 L)
3. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? (Solución: 50 L)
4. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de
aire de 4 centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del
agua es de 27°C. ¿Cuál será el diámetro de la burbu ja justo antes de alcanzar la superficie?
Recuerda que el volumen de una esfera es 4/3 πr3 (¡¡¡r es el radio, no el diámetro!!!) (Solución: 5,77 cm)
5. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)
6. Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C? (Solución: 16,48 L)
7. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura? (Solución: 50 L)
8. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm. (Solución: 5.000 bombonas)
9. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg) (Solución: 121,69 L; 122,08 L si sólo se simplifica el último resultado)
10. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C → 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?
(Solución: a) 6,82 L; b) 0,5 atm; c) 1.465 K; d) 2,14 L)
11. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?
(Solución: a) 5,84 L; b) 1.490 K; c) 1,81 L)
12. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta.
(Solución: 1,08 atm)
13. Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de
paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3, hasta alcanzar una
presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se observa que la presión desciende
hasta un valor de 1 atm. ¿Qué volumen tiene el segundo compartimento? Razona la respuesta.
(Solución: 2 m3)
14. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm
cuando la temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en
el transcurso de un viaje, las ruedas alcanzan una temperatura de 80°C? (Solución: 2,33 atm)
15. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire
por las ventanas? ¿Qué volumen de aire entrará o saldrá? (Solución: saldrán 720 L (0,72 m3)de aire)
16. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del
interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
(Solución: 3,64 atm)
17. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que
la presión es de 0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final. (Solución: 11,39 L)
18. Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8
atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L. (Solución: a) 11,05 L; b) 1,24 atm)
19. Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC.
Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la
temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L. (Sol.: a) 11,20 L; b) -95,35ºC)
20. Calcula la presión ejercida por un gas si 0,1 moles ocupan 174 mL a -15ºC. (Solución: 12,16 atm)
PRUEBA TIPO ICFES 11º - PERIODO 1º
JFKPRUEBA ICFES 11º PRIMER PERIODO
1.
En la reacción Mg + S ------ MgS
disponemos de 1 g de cada reactivo, es correcto afirmar ,
A.
Los dos reactivos se consumen totalmente
B.
Se pueden producir 2 g de MgS
C.
El reactivo límite es magnesio.
D.
El reactivo en exceso es el Mg.
2.
Para
neutralizar ácido sulfúrico se utiliza potasa caustica según la
siguiente reacción:
2KOH + H2SO4
------- K2SO4 + 2H2O
Si se produce un derrame de 450 kg de ácido
sulfúrico, la cantidad mínima de potasa para neutralizarlo será,
A.
754,33 g
B.
514,28 g
C.
605,03 g
D.
361,89 g
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A 6 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
El pentano (C5H12) es
un gas combustible que se quema con exceso de oxígeno según la siguiente
reacción,
C5H12 + O2 -------
CO2 + H2O
3.
Los coeficientes que balancean la ecuación son
en su orden,
A.
5,13,8,5
B.
2,13,8,10
C.
1,8,5,6
D.
4,10,2,2
4.
Según la reacción de combustión del pentano es
correcto afirmar que,
A.
Por cada mol de pentano quemado se producen 5
moles de CO2.
B.
Por cada mol de CO2 se han quemado 5
moles de pentano.
C.
Por cada mol de oxigeno utilizado se producen 5
moles de agua.
D.
Por cada mol de pentano quemado se producen 13
moles de CO2
5.
De las relaciones de peso en la ecuación del pentano,
podemos concluir , que
A.
116 gramos de C5H12 pueden
producir 352 gramos de CO2.
B.
72 gramos de C5H12 pueden
producir 152 gramos de CO2.
C.
La relación de pentano y CO2 es 1 a
1.
D.
72 gramos de C5H12 pueden
producir 220 gramos de CO2.
6.
Si se queman 4 moles de C5H12
, lo más probable que ocurra es que,
A.
Se produzcan 20 moles de CO2.
B.
Se produzcan 2 de dióxido de carbono.
C.
Se produzcan 20 moles de agua.
D.
Se consuman 4 moles de oxígeno.
LAS PREGUNTAS 7 A 10 SE RESPONDEN CON LA SIGUIENTE INFORMACION
El
aluminio es tratado con bromo gaseoso para producir el respectivo bromuro,
según la siguiente reacción
2Al + 3
Br2 -------- 2 AlBr3
7.
De acuerdo con la ecuación dada es correcto
afirmar, que,
A.
3 g de aluminio consumen 3 g de bromo.
B.
2 moles de aluminio producen 5 moles de bromuro.
C.
6 g de aluminio consumen 53.33 g de bromo.
D.
6 moles de bromo producen 6 moles de bromuro
8.
En un proceso
se dispone de 150 gr de aluminio y 50 gr de bromo, es correcto decir
que,
A.
El reactivo límite es el aluminio
B.
El reactivo límite es el bromo.
C.
Sobran 100 gr de aluminio.
D.
El reactivo en exceso es el bromo.
9.
Si hago reaccionar 16 g de aluminio y 100 g de
bromo , el reactivo sobrante será ,aproximadamente
A.
2.11 g de aluminio
B.
11.25 g de bromo.
C.
9,0 g de bromo.
D.
4,75 g de aluminio
10.
Si dispongo de 15 gramos de cada reactivo, la
cantidad máxima de producto que puedo obtener es,
A.
16,68 g
B.
25 g
C.
42,44 g
D.
5,56 g
PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA 11º PRIMER PERIODO
El plan de mejoramiento propone una serie de actividades controladas, con el fin de adquirir los conocimientos del tema visto.
Las actividades son las siguientes:
1º Ingresar a la pag http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html y estudiar los tutoriales CALCULOS EN ESTEQUIOMETRÌA y REACTIVO LIMITANTE , resolver los EJERCICIOS en hojas de examen.
2º Resolver los ejercicios de la prueba tipo ICFES del primer periodo en hojas de examen.
3º Presentar evaluaciòn escrita de los temas estudiados, correspondientes al periodo.
4º fechas de entrega y evaluaciòn : Abril 23 , 25 y 27.
5º Resultados en Mayo 4 / 2012
Las actividades son las siguientes:
1º Ingresar a la pag http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html y estudiar los tutoriales CALCULOS EN ESTEQUIOMETRÌA y REACTIVO LIMITANTE , resolver los EJERCICIOS en hojas de examen.
2º Resolver los ejercicios de la prueba tipo ICFES del primer periodo en hojas de examen.
3º Presentar evaluaciòn escrita de los temas estudiados, correspondientes al periodo.
4º fechas de entrega y evaluaciòn : Abril 23 , 25 y 27.
5º Resultados en Mayo 4 / 2012
lunes, 2 de abril de 2012
PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERIODO 2012 GRADO 10º
Las actividad de mejoramiento de 1º periodo-2012 de quìmica consiste en resolver gràficamente la prueba tipo ICFES de dicho periodo. Para cada punto de dicha prueba debe realizar una grafica en 1/8 de cartulina y sobre ella explicar los fenòmenos que sustentan la respuesta correcta. Dichas gràficas deben tener color, debe utilizarse regla, escuadra, curvigrafo o compas para el trazo de lineas, no realizar los gràficos a pulso, ni a làpiz. Los textos explicativos con letra clara y legible.
Fecha de entrega: Abril 26 de 2012
Presentacion : Los gràficos deben ir legajados y claramente identificados con nombre , curso, colegio , fecha y año, y titulo Plan de mejoramiento primer periodo.
Acontinuaciòn encuentras la prueba tipo ICFES mencionada.
1
2
3
4
I
II
III
Fecha de entrega: Abril 26 de 2012
Presentacion : Los gràficos deben ir legajados y claramente identificados con nombre , curso, colegio , fecha y año, y titulo Plan de mejoramiento primer periodo.
Acontinuaciòn encuentras la prueba tipo ICFES mencionada.
PRUEBA TIPO ICFES
1º JFK- GRADO 10º
1.
La figura en el esquema corresponde a
A.
Un atomo.
B.
Un elemento.
C.
Una molecula.
D.
Una mezcla
2.
La escala
Fahrenheit establece 32°F como temperatura de congelación del agua, el cual
corresponde a 0°C en la escala Celsius o Centígrada. Igualmente, el punto de
ebullición del agua corresponde a 212°F y 100°C, respectivamente en las dos
escalas. Un termómetro con una escala Fahrenheit (oF) y otro con
escala Celsius (oC) se introducen en cierto líquido al mismo tiempo.
Al respecto, la única afirmación verdadera es:
A.
Ambos termómetros deben registrar la
misma temperatura.
B.
El termómetro con escala Celsius
presenta una temperatura superior a la del Fahrenheit.
C.
El termómetro con escala Fahrenheit
presenta una lectura superior a la del termómetro con escala Celsius.
D.
El termómetro con escala Celsius
registra una temperatura 9/5 de la lectura del Fahrenheit.
3. La densidad de una sustancia pura se define como la masa de
sustancia por unidad de volumen: d = m / V. En seguida se muestra una lámina cuadrada fabricada con
cierto metal, de L cm de lado. Si la lámina de la figura tiene una densidad =
3.0 g/cm3 y una masa de 12 g con un valor L de 4.0 cm, entonces el espesor promedio de
la lámina es de:
A. 2.5 mm.
B. 1.0 mm.
C. 9.0 mm.
D. 4.4 mm.
PREGUNTAS 4 Y 5
Un recipiente herméticamente cerrado contiene un
determinado volumen de agua en estado líquido. Esta sustancia se somete a dos
procesos de calentamiento, C1 y C2, tal como lo muestra la figura.
4. De acuerdo con
el proceso antes descrito es correcto afirmar que durante el proceso C1:
A.
La masa del líquido disminuye, pero su
densidad permanece constante.
B.
La densidad del líquido aumenta, pero
su masa permanece.
C.
La masa del líquido disminuye, pero su
volumen permanece constante.
D.
La masa del líquido disminuye y
también disminuye su densidad.
5. Puede
afirmarse que durante el proceso C2:
A.
La densidad del liquido aumenta.
B.
La masa de lìquido disminuye a 1/6 de
su valor original.
C.
La presión de vapor en el recipiente
aumenta
D.
El volumen del lìquido se reduce a 1/6
de su valor original
6. Las sustancias
cambian de estado. Estos estados son el sólido, el líquido y el gaseoso. Con
base en los cambios de estado podemos afirmar que el agua que aparece en el exterior
de una jarra de vidrio, a la cual se le ha introducido agua con hielo, es
debida a que:
A. El agua atraviesa el cristal y humedece su superficie.
B. El oxígeno y el hidrógeno en el aire, reaccionan formando agua
que se deposita sobre el cristal.
C. El vapor de agua en el aire, se condensa sobre el cristal frío.
D. El agua,
procedente de la fusión del hielo, atraviesa el cristal.
PREGUNTAS 7 A 10
7. El gráfico que representa el modelo de Thomson es
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
8. El modelo que
representa la figura 3 es
A.
Dalton
B.
Thomson
C.
Rutherford.
D. Bohr
9. El modelo que
implemento los niveles de energía fue el de,
A.
Bohr.
B.
Dalton
C.
Rutherford.
D.
Thomson.
10. El modelo
de Dalton corresponde a la figura
A.
4
B.
2
C.
3.
D.
1
PREGUNTAS 11 A 14
11. Los rayos
catódicos originados en el tubo de Crookes permitieron el descubrimiento del
electrón, observando las gràficas es correcto afirmar , que el experimento
A.
Con la cruz de Malta demostró que los
rayos tienen energìa
B.
Con la cruz de malta demostró que los
rayos van en línea recta
C.
Con un iman demostró que los rayos
tienen masa
D.
Con un molinete demostró que los rayos
son negativos.
12.
El orden de las gràficas I, II Y III muestra los experimentos que demostraron
que los rayos catódicos,
A. viajan en
línea recta, tienen masa y tienen carga negativa.
B. tienen masa,
viajan en línea recta y tienen carga negativa.
C. Son negativos,
poseen masa, se desplazan en línea recta.
D. viajan en
línea recta, tienen carga negativa y poseen masa.
13. El
experimento con el cual se demostró que los rayos catódicos tiene masa es
A.
III
B.
I
C. I y III
D. II
14. Al acercar un iman a los rayos catódicos se
demostró que estos
A.
Tienen masa
B.
Tienen carga negativa
C.
Viajan en línea recta
D.
Poseen energìa.
15.
La gràfica muestra
los tres isotopos del hidrogeno, de acuerdo a lo mostrado es correcto afirmar,
que los isotopos
A.
tienen el mismo número Z y el mismo
número A
B.
se diferencian en el número de
protones
C.
tienen el mismo número Z y se
diferencian en el número de neutrones
D.
se parecen en el número A.
16. Si el
carbono, símbolo C, tiene número atómico Z= 6, el isotopo
Carbono-14 tendrá,
A.
6 neutrones
B.
7 neutrones y 7 protones
C.
8 neutrones y 6 protones
D.
14
neutrones
17. El número
másico se obtiene ,
A.
Sumando protones y electrones
B.
Sumando protones y neutrones
C.
Restando neutrones y electrones
D.
Sumando A màs Z.
18. El isotopo del uranio 238 aparece en la
gràfica capturando un neutrón para convertirse en U-239
Para el uranio
238 es correcto afirmar que ,
A.
su número de protones es 92 y neutrones 92
B.
posee 146 neutrones y 92 protones
C.
posee 238 protones y su número A es 92
D.
tiene 92 neutrones y 238 electrones
19. Un isotopo se
puede describir con el siguiente gràfico,
Se puede afirmar
que para el Uranio 234
A.
su número Z es 90
B.
Z es 92 y A= 234
C.
Su número másico es 92.
D.
Su número atómico es 234
20. Una unidad de
masa atómica (u.m.a), se define como
A.
1/12 de la masa del carbono.
B.
12 , que es el peso del carbono
C.
1/6 de la masa del carbono.
D.
1/16 de la masa del oxigeno.
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